Какой объём соляной кислоты (w=30%, p=1,15) теоретически провзаимодействует с 15.8 г KMnO4 и какой объём хлора, приведённый к нормальным условиям, выделиться при этом?

Запишем уравнение реакции:

2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O;

Найдем количество перманганата калия:

ν (KMnO₄) = 15,8 г: 158 г/моль=0,1 моль;

Находим количество HCl:

ν (HCl) = 16/2ν (KMnO₄);

Определяем массу вещества:

m (HCl) = 0,8 моль*36,5 г/моль=29,2 г;

Раствора:

m (HCl) р-ра=29,2 г: 0,3=97,33 г;

Объем раствора:

V (HCl) р-ра=97,33 г: 1,15 г/мл=84,64 мл;

Находим количество Cl₂:

ν (Cl₂) = 5/2ν (KMnO₄);

Объем HCl:

V (HCl) =,25 моль*22,4 л/моль=5,6 л.