Найти массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора азотной кислоты массой 300 г с массовой долей вещества 20%

2HNO3 + Mg (OH) 2 = Mg (NO3) 2 + 2H2O

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = 300/63=4.8 моль

4.8/2=x/1

2x=4.8

x=2.4

n (Mg (NO3) 2) = 2.4 моль

M (Mg (NO3) 2) = 150 г/моль

m (Mg (NO3) 2) = 150*2.4=360 г

W=mр. в./mраст.*100%

20%=300/x*100

x=150 г

Ответ: m (Mg (NO3) 2) = 150 г