Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты при концентрации 1 моль/литр

Решение:

Запишем уравнение диссоциации электролита:

HCN = H⁺ + CN⁻

Рассчитаем степень диссоциации этой кислоты:

Как видим α⇒0 - электролит слабый.

Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе:

По уравнению диссоциации видим:

C (H⁺) = C (HCN), но, мы выяснили, что электролит слабый, поэтому нужно учесть степень диссоциации:

C (H⁺) = α*C (HCN) = 2*10⁻⁵*1.5M = 3*10⁻⁵M

Ответ: α = 2*10⁻⁵, электролит слабый, C (H⁺) = 3*10⁻⁵M