1. Для окисления взяли 112 л (н. у) кислорода (О2) и получили - 760 г. Чему равен выход продукта в % от теоретически возможного?

Находим теоретическую массу оксида серы (VI)

112 л х

2SO2 + O2 = 2SO3

1 моль 2 моль

Vm=22,4 л/моль М=80 г/моль

n=112/22,4=5 моль

По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль кислорода в реакции получается 2 моль оксида, следовательно в реакции оксида серы (IV) с 5 моль кислорода образуется 5*2=10 моль оксида серы (VI)

m (SO3) теор=80*10=800 г

W%выхода = m (практ) * 100%/m (теорет)

W%выхода = 760*100/800 = 95%