При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

Question

Химия

Вела

18 марта, 20:47

При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Максимилиан · Answer 1

М9 СхНу) = D (возд) * М (возд) = 2,966*29 = 86 г / моль

n (CхНу) = m/M = 8.6/86 = 0.1 моль

n (H2O) m/M = 12.6/18 = 0.7 моль

n (CO2) = m/M = 26.4/44=0.6 моль

n (H) = 0.7*2 = 14 моль

n (C) = 0.6*1 = 0.6 моль на о. 1 моль углеводорода приходится 6 моль

следовательно - это С6 Н14 гексан