к цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях может быть получен?

при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8 г. определите объем хлора, измеренный при нормальных условиях, который потребовался для этого?

Question

Химия

Пиама

2 ноября, 02:24

к цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях может быть получен?

при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8 г. определите объем хлора, измеренный при нормальных условиях, который потребовался для этого?

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Элладий · Answer 1

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (Zn) = 6.5 г/65 г/моль=0,1 моль (нед.)

n (HCl) = 150 г*0,2/36,5 г/моль=0,82 моль (изб.)

n (H2) = n (Zn) = 0.1 моль

V (H2) = 22.4 л/моль*0,1 моль=2,24 л

2). Сl2 + 2KI = I2 + 2KCl

n (I2) = 50,8 г/254 г/моль=0,2 моль

n (Cl2) = n (I2) = 0.2vjkm

V (Cl2) = 22,4 л/моль*0,2 моль=4,48 л