расчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 11,2 г КОН и 11 г 10% раствора Н2SO4

2 КОН+Н2SO4 - > K2SO4+2H2O

M (КОН) = 39+16+1=56 г/моль

M (Н2SO4) = 2+32+4*16=98 г/моль

M (K2SO4) = 39*2+32+16*4=174 г/моль

находим массу кислоты 11*0,1=1,1 г

находим мольное соотношение кислота/щелочь по условию задачи

n (Н2SO4) = 1.1/98=0.011 моль

n (КОН) = 11.2/56=0.2 моль

n (Н2SO4) / n (КОН) = 0.011/0.2=0.11/2

по стехиометрии реакции должно быть 1/2 тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте

находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г