При прокаливании карбоната кальция получили 7 кг оксида кальция. сколько извеснка прокалили?

Дано:

m (CaO) = 7 000 г

Найти:

m (CaCO3) - ?

Решение:

темп.

CaCO3 - > СаО + СО2

1 моль 1 моль 1 моль

Найдем количество вещества СаО:

n=m/M, M (CaO) = 56 г/моль,

n (CaO) = 7 000/56 = 125 моль

Из реакции следует:

n (СаСО3) = n (СаО) = 125 моль

Теперь можно найти массу известняка:

m=M*n, M (CaCO3) = 100 г/моль,

m (CaCO3) = 125*100=125 000 г=125 кг

Ответ: 125 кг.