При взаимодействии разбавленной кислоты с 48 г. магния, выделилось некоторое количество водорода. Определите массу выделившегося водорода.

48 г x

2H (кислотный остаток) + Mg=Mg (кислотный остаток) + H2

48 г-xг

25 г-2 г

х = (48 г*2 г) / 25 г = 3,84 г

Составляем уравнение реакции: 2HCl+Mg=MgCl2+H2 (газ)

Вычисляем молярную массу Mg: M (Mg) = 24 г/моль

молярный объем M=22,4 л/моль (это постоянная величина)

по ур. реакции: 24 г/моль*1 моль=24 г

22,4 л/моль*2 моль=44,8 л

составляем пропорцию по ур. реакции:

48/24=x/44.8 отсюда х=89.6