Сколько грамм Р2 О5 обпразовалось если сожгли 6,2 грамма Р

6,2 г х

4P + 5O2 = 2P2O5

4 моль 2 моль

М=31 г/моль М=142 г/моль

n=m/M=6,2/31=0,2 моль

По уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, т. е. в 2 раза меньше, следовательно из 0 Б2 моль фосфора сможет образоваться 0 Б1 моль оксида (0,2/2=0,1)

m (P2O5) = M*n = 142*0,1 = 14,2 г