при нитровании 4,48 л этана азотной кислотой получили 12 г нитроэтана. Вычислить массовую долю выхода продукта реакции.

этана 1/5 моля (4.48/22.4 = 1/5)

нитроэтан CH3-CH2-NO2

его мол масса 15+14+46=75

одна пятая моля 15 грамм

выход = 12/15 = 0.8 или 80%

C2H6+HNO3=C2H5NO2+H2O

V (этана) = 4,48 л

m (C2H5NO2) = 12 г

M (C2H5NO2) = 24+5+14+32=75 г/моль

массовую долю продукта-?

n (этана) = Vэ/Vm=4.48/22.4=0.2 моль

75 г-1 моль

хг-0,2 моль

х=0,2 х75=15 г

выход=12/15=0,8=80%