Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита (FeS2), массой 600 г. содержащего 10% примесей.

Дано:

mпирита = 60 г

wприм. = 10%

m (SO2) - ?

M (FeS2) = 120 г/моль

M (SO2) = 64 г/моль

Решение:

Пирит или железный колчедан - это природный серосодержащий минерал, основным компонентом которого служит дисульфид железа FeS2. При его обжиге одним из продуктов является сернистый газ - диоксид серы, SO2.

Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w (FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять:

m (FeS2) = mпирита * w (FeS 2) = 600 * 0,9 = 540 (г); m (FeS2) = 540 г.

Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины. Массу диоксида серы можно рассчитать двумя способами: либо по количеству вещества, либо по массе FeS 2