Значениями каких квантовых чисел отличаются электроны находящиеся: на одной атомной орбитали, На одном энергетическом подуровне. Ответ поясните

Каждый электрон описывается набором из 4 квантовых чисел:

n-главное к. ч. - характеризует номер энергетического уровн. принимает значения от 1 до бесконечности целыми числами

l-орбитальное (азимутальное к. ч.) - характеризует форму орбитали, зависит от главного, значения 0 ... n-1

m - (магнитное к. ч.) характеризует пространственное положение орбитали, зависит от l, значения - l, 0, + l

s-спиновое к. ч., характеризует собственный магнитный момент электрона, значения + 1/2 или - 1/2

Максимум на одной орбитали может находится 2 электрона, у которых 3 квантовых числа одинаковых и одно (спиновое) отличается - принцип Паули.

2s - главное квантовое число 2 (номер уровня), орбитальное (азимутальное) 0 (форма орбитали - сфера), магнитное 0 - одно положение орбитали в пространстве, спиновое для электрона + 1/2 или - 1/2

3 р - главное квантовое число 3 (номер уровня), орбитальное (азимутальное) 1 (форма орбитали - гантелеобразная), магнитное - 1, 0, + 1 - три положения орбитали в пространстве, спиновое для электрона + 1/2 или - 1/2

3d - главное квантовое число 3 (номер уровня), орбитальное (азимутальное) 2 (форма орбитали - пятилепестковый цветок), магнитное - 2, - 1, 0, + 1, + 2 - пять положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона + 1/2 или - 1/2

4f - главное квантовое число 4 (номер уровня), орбитальное (азимутальное) 3 (форма орбитали - семилепестковый цветок), магнитное - 3, - 2, - 1, 0, + 1, + 2, + 3 - семь положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона + 1/2 или - 1/2