Какой объём займёт при температуре 200 с и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г

Решение.

1. Определим количество вещества аммиака:

n (NH3) = m (NH3) / M (NH3);

n (NH3) = 51/17 = 3 моль.

2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет:

Vн (NH3) = Vm*n (NH3);

Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л.

3. Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

pV/T = (pн*Vн) / Tн,

где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20) К = 293 К:

V (NH3) = (pн*T*Vн (NH3)) / pTн;

V (NH3) = (101,3*293*67,2) / (250*273) = 29,2 л

нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К.

Ответ: 29,2 л.