через раствор содержащий 60 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната натрия. какая соль и сколько ее образовалось?

1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:

n (NaOH) = m : M = 60 г: 40 г/моль = 1,5 моль

n (CaCO3) = m : M = 200 г: 100 г/моль = 2 моль

2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:

2 моль 2 моль

CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2

3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 - ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2 СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

NaOH + CO2 ® NaHCO3

2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2 окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль

NaOH + CO2 ® NaHCO3

m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.