Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IVА групп составляет 17 : 6. Определите элемент.

Элемент IV группы (Э) имеет высшую валентность IV и образует хлорид ЭС l 4 и оксид ЭО2:

М (ЭС l 4) = х + 4·35,5 = (х + 142) г/моль,

М (ЭО2) = х + 2·16 = (х + 32) г/моль.

Так как по условию

М (ЭС l 4) ∕ М (ЭО2) = 17 ∕ 6, то

(х + 142) ∕ (х + 32) = 17 ∕ 6.

Откуда х = 28. Это элемент кремний.

Если обозначить массу элемента за х а соответственно формулы хлорида и оксида как ЭCl4 и ЭО2, то соотношение их молекулярных масс:

Х + 142 / Х + 32 = = 17 / 6

Х = 28

Элемент - кремний