Определите массу железа, который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3), содержащего 28,6% примесей, при выходе железа 90% от теоретически возможного.

Дано:

m (Fe2O3) = 1000 кг

w (прим.) = 28,6%

n (английская n загнутая) = 90%

Найти:

m (Fe) - ?

Решение:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

w (ч. в.) = 100% - 28,6%=71,4%

m (ч. в.) = 1000 кг: 100% * 71,4 = 714 кг

n (Fe2O3) = m : M = 714 кг: 160 кг/кмоль = 4,4625 кмоль

Из уравнения реакций n (Fe2O3) = 2n (Fe) = 8,925 кмоль

теоретическая m (Fe) = n * M = 8,925 кмоль * 56 кг/кмоль = 499,8 кг

практическая m (Fe) = m (теоретическая) * 90% : 100% = 499,8 кг*90%:100% = 449,82 кг

Ответ: 449,82 кг.