При взаимодействии 196 гр 20%-ого раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария образовался осадок. Определите, какое вещество выпало в осадок и найдите его массу (9,32 гр)

Масса серной кислоты:

m (H2SO4) = m (р-ра H2SO4) * ω / 100 = 196*20/100 = 39.2 г

Химическое количество:

n (H2SO4) = m/M = 39.2/98 = 0.4 моль

Уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Из уравнения реакции:

n (BaSO4) = 0.4 моль

m (BaSO4) = n*M = 0.4 * (137+32+16*4) = 93.2 г