масса осадка образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди взятом в избытке равна

0,01 моль х моль

2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl (осадок, стрелка вниз) + Cu (NO3) 2

2 моль 2 моль

n = m/M

M (AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль

n (AgNO3) = 1,7 г / 170 г/моль = 0,01 моль

0,01 = х

2 2

х = 0,01

n (AgCl) = 0,01 моль

m = n*M

M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m (AgCl) = 0,01 моль * 143,5 г/моль = 1,435 г

Ответ: 1,435 г