Рассчитайте массу магния, которую нужно сжечь, чтобы получить 10 г. оксида магния MgO.

Уравнение:

2Mg + O2 = 2MgO

Рассчитаем количество вещества оксида магния:

n = m/M = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции:

n (Mg) = n (MgO) = 0,25 моль

Рассчитаем массу 0,25 моль магния:

m = n*M = 0.25 моль*24 г/моль = 6 грамм

х моль 0,25 моль

2Mg + O2 = 2MgO

2 моль 2 моль

n = m/M

M (MgO) = 40 г/моль

n (MgO) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

n (Mg) = n (MgO) = 0,25 моль

m = n*M

M (Mg) = 24 г/моль

m (Mg) = 0,25 моль * 24 г/моль = 6 г

Ответ: 6 г