вычислите объем углекислого газа (при н. у.), который образуется при взаимодействии 350 г 25%-ого раствора соляной кислоты с 30 г известняка (CaCО3)

Question

Химия

Настасья

20 августа, 17:19

вычислите объем углекислого газа (при н. у.), который образуется при взаимодействии 350 г 25%-ого раствора соляной кислоты с 30 г известняка (CaCО3)

+4

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Максимильянка · Answer 1

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H20 + CO2;

m (HCl) = m (HCl раствора) * w (HCl) / 100% = 350 * 25 / 100% = 87,5 г;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

n (HCl) = m/M = 87,5 / 36,5 = 2,4 моль;

n (CO2) = n (HCl) * 1 / 2 = 2,4 * 1 / 2 = 1,2 моль;

M (CO2) = 44 г/моль;

m (CO2) = M * n = 44 * 1,2 = 52,8 г

Пана · Answer 2

СaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2

350*0,2=70 г HCl, моль равно 70/36,5=1,9178 моль

30*0,85=25,5 СaCO3, моль 25,5/100=0,255 моль (недостаток) по нему считаем

моль СО2=0,255, объем 0,255*22,4=5,712 л и 85%: 5,712*0,85=4,8552 л