К 153,6 г карбида кальция, содержащего 20% примесей, прибавили избыток воды. образовавшийся газ пропустили через водный раствор сульфата ртути (2). рассчитайте массу продукта реакции, если массовая доля его выхода составляет 60% от теоретически возможного.

Уравнения реакций:

(1) CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2

(2) C2H2 + H2O = CH3COH

Рассчитаем массу чистого вещества карбида кальция:

m (ч. в.) = 0,8 моль*153,6 г = 122,88 г

Рассчитаем количество вещества карбида кальция:

n = m/M = 122,88 г/64 г/моль = 1,92 моль

По уравнению реакции (1):

n (C2H2) = n (CaC2) = 1,92 моль

По уравнению реакции (2):

n (CH3COH) = n (C2H2) = 1,92 моль

С учетом 60% выхода:

n (CH3CHO) = 0,6*1,92 моль = 1,152 моль

Рассчитаем массу альдегида:

m = n*M = 1,152 моль*44 г/моль = 50,688 г