при действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н. у.). Что это за металл?

МеН2 + 2 Н2 О = Ме (ОН) 2 + 2 Н2

n (H2) = 896/22400 = 0,04 моль

молярная масса гидрида металла равна М (МеН2) = х + 2

по уравнению с 1 моль гидрида реагирует 2 моль водорода

1 моль - 2 моль

хмоль - 0,04 моль

х=0,02 моль

n (МеH) = 0,02 моль

M = m/n = 0,84/0,02 = 42

x+2 = 42

x = 40

M (Me) = 40

следовательно металл Са

MeH2 + 2H2O = Me (OH) 2 + 2H2

1) n (H2) = V/Vm = 0.896/22.4 = 0.04 моль

2) M (MeH2) = x+2 моль

3) 1 моль - 2 моль

x моль - 0.04 моль

n = 0.02 моль

4) x+2 = 0.84/0.02

x+2 = 42

x=40

5) Значит, Ме - Са (кальций)