Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

Рассчитайте, какое количество (n) углекислого газа получится при сгорании 6 г угля С

Какой объем газа (н. у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

1. Дано:

m (р-ра NaCl) = 250 г

m (NaCl) = 50 г

Найти:

ω (NaCl) - ?

Решение:

ω (NaCl) = m (NaCl) : m (р-ра NaCl) * 100%=50:250*100%=0.2*100%=20%

Ответ: 20%

2. Дано:

m (C) = 6 г

Найти:

n (CO₂) - ?

Решение:

C+O₂--->CO₂↑

M (C) = 12 г/моль

n (C) = m (C) : M (C) = 6:12=0.5 моль

По реакции:

n (CO₂) = n (C) = 0.5 моль

Ответ: 0.5 моль

3. Дано:

m (р-ра HNO₃) = 400 г

ω (HNO₃) = 20%=0.2

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

Na₂CO₃+2HNO₃--->2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

m (HNO₃) = m (р-ра HNO₃) * ω (HNO₃) = 400*0.2=80 г

M (HNO₃) = 63 г/моль

n (HNO₃) = m (HNO₃) : M (HNO₃) = 80:63=1.27 моль

n (CO₂) = n (HNO₃) : 2=0.635 моль

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm=0.635*22.4=14.224 л

Ответ: 14.224 л