Образец массой 1,18 г содержащий калий и кальций, растворили в избытке воды. Полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой. На нейтрализацию был потрачен хлороводород химическим количеством 0,04 моль. Определите массовую долю кальция в исходном образце

Дано:

m (K; Ca) = 1.18 г

n (HCl) = 0.04 моль

Найти:

w (Ca) - ?

Решение:

Пусть в смеси было "x"моль - K, и "у"моль - Ca.

Тогда:

39x+40y=1.18

2K+2H2O--->2KOH+H2

Са+2H2O--->Ca (OH) 2+H2

n (KOH) = n (K) = x моль

n[Ca (OH) 2]=n (Ca) = y моль

KOH+HCl--->KCl+H2O

Ca (OH) 2+2HCl--->CaCl2+2H2O

n1 (HCl) = n (KOH) = x моль

n2 (HCl) = n[Ca (OH) 2]*2=2y моль

Тогда: x+2y=0.04

Решаем систему:

39x+40y=1.18

x+2y=0.04

Решив, получаем:

x=0.02

y=0.01

n (Ca) = y=0.01 моль

m (Ca) = n*M=0.01*40=0.4 г

w (Ca) = 0.4/1.18=0.339=33.9%

Ответ: 33.9%