К 500 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, добавили избыток раствора хлорида бария. Отделили осадок, масса которого составила 81,55 г, полученный раствор нейтрализовали. На нейтрализацию было затрачено 140,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % и плотностью 1,25 г/мл. Напишите уравнения реакций. Определите массу серной кислоты. Определите массу азотной кислоты. Определите массовые доли (в процентах) обеих кислот в растворе.

В реакцию с серной кислотой вступает хлорид бария,

0,35 моль

x моль 81,55 г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (1)

1 моль 1 моль

n (BaSO4) = 81,55 г / 233 г/моль = 0,35 моль

n (H2SO4) = 0,35 моль согласно уравнения (1)

m (H2SO4) = 0,35 моль х 98 г/моль = 34,3 г

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O (2)

n (NaOH) = 140,8 мл х 1,25 г/мл х 0,25 / 40 г/моль = 1,1 моль

n (HNO3) = 1,1 моль согласно уравнения (2)

m (HNO3) = 1,1 моль х 63 г/моль = 69,3 г

w (HNO3) = 69,3 г/500 г раствора = 0,14 или 14%

w (H2SO4) = 34,3 г/500 г = 0,068 или 6,8%

M (BaSO4) = 233 г/моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

M (NaOH) = 40 г/моль

M (HNO3) = 63 г/моль