Смесь азота (22,4 г) и водорода (58,24 дм3) пропустили над катализатором. В результате прореагировало 80% азота.

а) Чему равны количества всех газов в смеси после реакции и общее количество смеси?

б) Найдите массу образовавшегося аммиака.

Дано:

n (N₂) = 22.4 г

V (H₂) = 58.24 дм³

Найти:

n₂ (N₂) - ?

n₂ (H₂) - ?

n (cмеси) - ?

m (NH₃) - ?

Решение:

N₂+3H₂--->2NH₃

1):

M (N₂) = 28 г/моль

n (N₂) = m/M=22.4/28=0.8 моль

n₁ (N₂) = 0.8*0.8=0.64 моль - прореагировало

n₂ (N₂) = 0.8-0.64=0.16 моль - осталось после реакции

2):

n (H₂) = V/Vm=58.24/22.4=2.6 моль

n₁ (H₂) = n (N₂) * 3=1.92 моль - столько прореагировало с азотом

n₂ (H₂) = 2.6-1.92=0.68 моль - осталось после реакции

3):

n (смеси) = n₂ (N₂) + n₂ (H₂) = 0.16+0.68=0.84 моль - я так понимаю имелось ввиду общее количество смеси оставшегося после реакции.

4):

M (NH₃) = 17 г/моль

n (NH₃) = n (N₂) * 2=1.28 моль

m (NH₃) = n*M=1.28*17=21.76 г

Ответ: n₂ (N₂) = 0.16 моль; n₂ (H₂) = 0.68 моль; n (смеси) = 0.84 моль; m (NH₃) = 21.76 г.