Сквозь известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 1 л. При этом образовался осадок массой 2,46 г. Вычислите объемную долю углекислого газа в смеси

Question

Химия

Бронислав

18 ноября, 21:41

Сквозь известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 1 л. При этом образовался осадок массой 2,46 г. Вычислите объемную долю углекислого газа в смеси

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Флавиан · Answer 1

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2O

n (CaCO3) = 2,46 г/100 г/моль = 0,0246 моль;

n (CO2) = n (CaCO3) = 0,0246 моль; V (CO2) = 0,0246 моль*22,4 л/моль = 0,55 л;

Объемная доля СО2 = 0,55 л*100%/1 л=55%