Почему при повышении температуры растворимость газов уменьшается, а при повышении давления увеличивается?

5-9 класс, значит, на пальцах). Представим газ в растворе таким образом: шарики одного цвета (газ) находятся среди тучи шариков другого цвета (растворитель). Естественно, по сравнению с газовой фазой, в растворе все шарики находятся очень плотно друг к другу. Между газом над раствором и газом в растворе совершаются постоянные переходы молекул, туда-сюда. Вот, один шарик газа в результате беспорядочного движения, залетел в раствор, что далее? Теперь он находится среди большого множества других шариков, ему проблематично выбраться, потенциальная энергия отталкивания между шариками мешает, а еще стабилизация газовой молекулы сольватацией, не способствует появлению желания выбраться "с уютного дивана", но мы представим это так: шарики растворителя закрыли для нашего авантюриста выход из раствора, не пускают, всё.

А теперь увеличим температуру, что произойдёт, кинетическая энергия всех частиц увеличится, а значит, и молекула газа в растворе станет более юркой, активной, быстрой и агрессивной, растолкает лобовой атакой все шарики, преграждающие выход наверх. Кинетическая энергия позволит преодолевать потенциальные барьеры. (Вообще здесь есть некоторая сложность, не все газы хуже растворяются при увеличении температуры, поэтому в данном примере не будем углубляться, просто объясним 1 фактор, почему шарики чаще улетают из раствора)

Если мы увеличим давление, это мало скажется на растворе, но весьма сильно увеличит давление газа над раствором (можно представить поршень, который вталкивает газ в раствор), чем больше давление газа над раствором, тем больше молекул у нас собралось у поверхности раствора, а значит, больше "желающих" попасть внутрь раствора и меньше желающих оный покинуть.