1) Смесь меди и железа, содержащую 40% Fe, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 6,72 л газа. найти массу смеси. 2) Какая масса гидроксида натрия необходима для растворения 7,8 г гидроксида алюминия? 3) Какой объем оксида углерода (IV) нужен для реакции с 6 г гидроксида натрия? решите хоть что-то!

1)

Fe+2HCl=FeCl2+H2

n (H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n (Fe) = n (H2) = 0,3 моль

m (Fe) = 0,3*56 = 16,8 г

m (см) = 16,8/0,4 = 42 г

Ответ: 42 г

2)

NaOH + Al (OH) 3 = Na[Al (OH) ]4

nAl (OH) 3 = 7,8/78=0.1 моль

n (NaOH) = nAl (OH) 3 = 0.1 моль

m (NaOH) = 0,1*40 = 4 г

3)

CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O

n (NaOH) = 6/40=0,15 моль

n (СО2) = 0,5n (NaOH) = 0,5=0,15/2=0,075

V (CO2) = 0,075*22,4=1,68 л

N1

Fe+2HCl=FeCl2+H2

6.72 / 22.4=0.3 моль

m (Fe) = 0.3x56=16.8 г

m (см) = 16.8:0.4=42 г

Ответ: 42 г

N3

CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O

v (NaOH=6/40=0.15 моль

v (СО2) = 0.15:2=0.075

V (CO2) = 0.075x22.4=1.68 л