К раствору силиката калия массой 20.53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Question

Химия

Инура

11 июля, 06:29

К раствору силиката калия массой 20.53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

+4

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Лилюша · Answer 1

K2SiO3+Ca (NO3) 2=CaSiO3+2KNO3

m (K2SiO3) = (20.53 г*15%) / 100%=3,08 г

n (K2SiO3) = 3,08 г/154 г/моль=0,02 моль

n (K2SiO3) = n (CaSiO3)

m (CaSIO3) = 0.02 моль*116 г/моль=2,32 г

Домитилла · Answer 2

K2SiO3+Ca (NO3) 2 - > 2KNO3+CaSiO3

CaSiO3-осадок

m (p. в.) (K2SiO3) = 20.53*15/100=3.0795=3.08

M (K2SiO3) = 39*2+28+16*3=154

n (K2SiO3) = 3.08/154=0.02

n (K2SiO3) = 0.02=n (CaSiO3)

M (CaSiO3) = 40+28+16*3=116

m (CaSIO3) = 0.02*116=2.32

Ответ: m (CaSIO3) = 2.32