Какой объем газа выделится при взаимодействии цинка и 182,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20%

Дано:

m (р-ра) = 182,5 г

w (HCl) = 20%

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m (HCl) = 182,5*0,2=36,5 г

n (HCl) = 36,5 г/36,5 г/моль=1 моль

Из реакции следует: n (HCl) / n (H2) = 2/1 следовательно n (H2) = 0,5 моль

V (H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль=11,2 л

Ответ: V (H2) = 11,2 л