Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5-процентный раствор брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе

4Mg+5H2SO4 = 4MgSO4+H2S+4H2O

Магния прореагировало 0,06 моля, потому сероводорода получилось 0,015 моля

Брома в растворе 2.4 г или 0,015 моля.

H2S+Br2=2HBr+S

Итак, после всего прочего имеем в растворе 0,015 моля серы или 0,48 г

сероводород прореагировал полностью

бромводорода - 0,03 моля или 2.43 г

воды - 160-2.4 = 157,6 г

Общая масса раствора 157,6+2,43+48=208,03 г

массовая доля бромводорода 2,43/208,03 = 1,17%

либо, если мы отфильтруем серу

масса раствора 157,6+2,43=160,03

и массовая доля бромводорода 2,43/160,03=1,52%