Задать вопрос
ХимияХимия
12 сентября, 12:34

Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261 гр малахита содержащего 15% примесей:

Cu2 (OH) 2CO3-> 2CuO + H2O + CO2

+1
Ответы (1)
  1. 12 сентября, 14:48
    0
    Чистого основного карбоната меди в малахите было 261 - 261*0,15 = 222 грамма, что составляет 1 моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль основного карбоната получается 2 моль оксида меди, что составляет 2 * (64 + 16) = 160 граммов.

    Ответ: 160 граммов оксида меди.
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261 гр малахита содержащего 15% примесей: Cu2 (OH) 2CO3-> 2CuO + H2O + CO2 ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Помоги с ответом
Какое наибольшее число плоскастей можно проаести через различные пары из четырех параллельных прямых
Нет ответа
Почему при упоминании о лимоне у человека выделяется слюна? случается ли такое у людей которые не ели лимоны?
Нет ответа
Значения слов: 1. Дельта 2. пороги 3. ил 4. папирус 5. оазин 6. фараон
Нет ответа
Найдите значение минус А если 1) a=3,8 2) a=-6,4
Нет ответа
Найдите величину вписанного угла, если центральный угол, опирающийся на ту же дугу, что и вписанный, равен 78 градусов.
Нет ответа
Главная » Химия » Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261 гр малахита содержащего 15% примесей: Cu2 (OH) 2CO3-> 2CuO + H2O + CO2
Регистрация Забыл пароль