При обжиге известняка (СаСо3) получают негашеную известь (СаО) и углекислый газ. Вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из карбоната кальция СаСО3 и массой 100 кг.

Дано:

m (CaCO3) = 100 кг=100000 г

Найти:

m (CaO) - ?

Решение:

CaCO3=CaO+CO2

M (CaCO3) = 100 г/моль

M (CaO) = 56 г/моль

n (CaCO3) = n (CaO) = m/M=100000/100=1000 моль

m=n*M

m (CaO) = 56*1000=56000 г=56 кг

Ответ: 56 кг