при взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с раствором барий хлорида выделился 5.7 г осадка. вычислите конетраи раствора серной кислоты.

Уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

Рассчитаем количество вещества осадка:

n (BaSO4) = m/M = 5,7 г/288 г/моль = 0,0245 моль

По уравнению реакции:

n (H2SO4) = n (BaSO4) = 0,0245 моль

Рассчитаем массу 0,0245 моль кислоты:

m = n*M = 0,0245 моль*98 г/моль = 2,4 г

Рассчитаем массовую долю кислоты в растворе (процентную концентрацию):

w = m (H2SO4) / m (раствора) / 100% = 2,4 г/16 г*100% = 15%