какая средняя соль и в каком количестве (по массе) образуется в растворе содержащем 49 г серной кислоты при поглощении им 16,8 л аммиака

Уравнение:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4) 2SO4

Соль - сульфат аммония

Рассчитаем количества вещества кислоты и аммиака:

n (H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль

n (NH3) = 16.8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль

Аммиак - избыток

По уравнению реакции:

n ((NH4) 2SO4) = n (H2SO4) = 0,5 моль

количество вещества соли - 0,5 моль

Образуются гидросульфат и сульфат аммония.

Пусть а - кол. во аммиака, идущего на образование гидросульфата,

а б - кол. во аммиака, идущего на образование сульфата аммония. Тогда а - кол. во гидросульфата, а б/2 - кол. во сульфата аммония. Из условия:

кол. во аммиака = обьём аммиака/мол. обьём = 16,8/22,4 = 0,75 (моль),

кол. во сер. кислоты = масса сер. кислоты/мол. масса сер. кислоты = 49/98 = 0,5 (моль).

Тогда: а+б = 0,75; а+б/2 = 0,5. Решая систему, находим: а = 0,25, б = 0,5.