Сожгли серу массой 3,2 г. Продукты сгорания окислили и растворили в воде. Масса раствора оказалась равной 0,98 кг. Какова массовая доля в процентах кислоты в полученном растворе?

1) S + O2 = SO2 2)

SO2 + H2O = H2 SO3

По реакции 1 n (S) = m/M = 3,2 г/32 г/моль = 0.1 моль

n (S) = n (SO2) = n (H2O) m (SO2) = 0,1 моль ·64 г/моль = 6,4 г

m (H2O) = 0,1 моль ·18 г/оль = 1,8 г

масса кислоты = масса раствора - масса воды и - масса оксида серы

980 г - 6,4 г - 1.8 г = 971,8 г

ω = 971,8 / 980 = 0,99 или 99%