Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоты массовая доля выхода сульфата аммония равно 90 % от теоретического. Вычислите массу полученного сульфат аммония

34 кг х кг

2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

2 кмоль 1 кмоль

М=14+3=17 кг/кмоль М=18*2+32+16*4=132 кг/кмоль

m=34 кг m=132 кг

пропорция: 34/34=х/132

х=132 кг

т. к. выход 90%

100% - 132

90% - х

х=90*132/100=118,8 кг