Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 100 граммов гидроксида алюминия с серной кислотой

Дано: m (Al (OH) ₃) = 100 грамм

2Al (OH) ₃+3H₂SO₄⇒Al₂ (SO₄) ₃+6H₂O

n (Al (OH) ₃) = m/M

Mr (Al (OH) ₃) = Ar (Al) + 3Ar (O) + 3Ar (H) = 27+16*3+1*3=78, M=78 г/моль

n (Al (OH) ₃) = m/M=100 г: 78 г/моль≈1,3 моль

n (H₂O) = 3n (Al (OH) 3) ≈3,9 моль

m (H₂O) = n (H2O) * M (H2O)

Mr (H₂O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2+16=18, M=18 г/моль

m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 3,9*18=70,2 (г)

Ответ: n (H2O) = 3,9 моль, m (H2O) = 70,2 г.