на нейтрализацию раствора полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой затратили раствор объемом 43.67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145 г/мл. Какой обьем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида.

M (HCl) раствор=1.145*43.67=50 г

m (HCl) = 50*0.299=14.6

n (HCl) = 14.6/36,5=0.4 моль

Са (ОН) 2 + 2HCl = CaCl2 + H2O

соответственно, 0.4 моль поглотили 0.2 моль Са (ОН) 2, который получили при гашении гидрида.

CаН2 + 2 Н2 О = Са (ОН) 2 + 2 Н2

при этом выделилось по молям в два раза больше водорода, т. е. 0.4 моль, а это 0.4*22.4 = 8.96 л