При выдерживании цинковой пластинки в растворе сульфата железа (II) она стала легче на 0,9 г. Какова масса выделившегося железа?

Question

Химия

Лианка

21 января, 19:35

При выдерживании цинковой пластинки в растворе сульфата железа (II) она стала легче на 0,9 г. Какова масса выделившегося железа?

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Вероник · Answer 1

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;

m (Zn) = 0,9 г; M (Zn) = 65 г/моль; n (Zn) = m/M=0,9/65=0,014 моль;

n (Fe) = n (Zn) = 0,014 моль (по уравнению реакции);

M (Fe) = 56 г/моль; m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 0,014*56=0,784 г.