смешали 120 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (пл 1,05 г/мл) и 200 мл 0,5 М раствора нитрата серебра какая масса осадка образуется?

Дано:

V (HCl) = 120 мл

w (HCl) = 10 %

p (HCl) = 1.05 г/мл

V (AgNO3) = 200 мл

Cм = 0.5 М

Найти:

m (AgCl) = ?

Решение:

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

M (HCl) = 36.5 г/моль

M (AgNO3) = 170 г/моль

M (AgCl) = 143.5 г/моль

m (HCl) р-ра = p*V=1.05*120=126 г

m (HCl) = 126*0.1=12.6 г

n (HCl) = 12.6/36.5 = 0.35 моль

т. к. в 200 мл р-ра содержится 0,5 М, то:

n (AgNO3) = 0.5 моль

n (HCl) - дано в избытке

=> n (AgNO3) = n (AgCl) = 0.5 * 143.5 = 71.75 г.